Informe ste

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
``CALIDAD PERTINENCIA Y CALIDEZ``
D.L.N º 69-04 , DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO – REP. DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
NÚMERO DE PRÁCTICA: BF.8.01-3
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR MERCURIO
FECHA DE ENTREGA: 05-07-19
1. DATOS INFORMATIVOS:
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “B”
DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. Carlos García MSc.
ESTUDIANTE: Stefany Acosta
1. FUNDAMENTACIÓN
Es un metal noble, soluble únicamente en solución
oxidante. El mercurio solido es tan suave como el plomo. El
mercurio es un elemento que puede ser encontrado
de forma natural en el medio ambiente. Puede ser
encontrada en forma de metal, como sales de mercurio o
como mercurio orgánico.
La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo aunque hay e videncias de toxicidad
con valores de 50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio orgánico es dos a tres veces mayor.
2. OBJETIVOS
• Observar la sintomatología que presenta el pescado tras la intoxicación producida por
Mercurio
• Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de mercurio en el
destilado de las vísceras de pescado.
3. MATERIALES E INSUMOS
10

4. PROCEDIMIENTO
# ACTIVIDADES OBSERVACIONES
5.1 Con la ayuda del estuche de disección, picar lo más finas
posibles las vísceras de pescado en un vaso de
precipitación.
.
• Usar siempre el equipo
de protección mandil de
laboratorio, gorro,
mascarilla, guantes
para minimizar algún
tipo de accidente
que ponga en riesgo
nuestra salud.
5.2 Diluir 10g de nitrato de mercurio. Con agua libre de CO 2
(hervir y dejar enfriar hasta 20°C.)
5.3 Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 10
mL de HCl. Luego mezclar con la solución de nitrato de
mercurio
5.4 La solución anterior se mezcla con 4g de Clorato de potasio.
5.5 Filtrar
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
- Vasos de
precipitación
- Pipetas
- Tubos de ensayo
- Embudo
- Probeta
- Agitador
- Balanza
- Campana
- Cocineta
- Aparato de
destilación
- Cloruro de Estaño
- Yoduro de Potasio
- Di Fenil Tio Carbazona
- Di Fenil Carbazina
- Sulfuro de Hidrogeno
- Amoniaco
- HCl
- Clorato de Potasio
Destilados de
vísceras de
pescado
OTROS
- Guantes
- Mascarilla
- Gorro
- Mandil
- Estuche de
disección
- Fosforo
- Pinzas –Espátula
- Gradilla y
Mechero

5.6 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido
(muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en
medios biológicos.
• Utilizar la campana de
gases.
5.7 1.-Con el cloruro Estañoso. Al agregar una pequeña
cantidad del reactivo a una porción de la muestra, en caso
positivo se debe producir un precipitado blanco de cloruro
mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico.
5.8 2.-Con el Yoduro de Potasio. - al reaccionar una muestra
que contenga Hg, frente al KI, se produce un precipitado
rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la concentración
del toxico) de yoduro mercúrico.
5.9 3.-Con la Difenil Tio Carbazona. Es una reacción muy
sencilla para reconocer el Hg; (el reactivo se prepara con
0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C) se mide
un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo
con el cual debe producir un color anaranjado en caso (+),
si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla.
5.10 4.-Con la Difenil Carbazida: En medio alcohólico, la
difenil carbazida reacciona con el mercurio un color violeta
o rojo violeta.
5.11 5.- Con Amoniaco: Si al añadir la solución de NH3 sobre el
precipitado este se ennegrece, es señal suficiente para la
existencia del mercurio.
5.12 6.-Con el Sulfuro de Hidrogeno: se mezcla la pirita con el
HCL. en un quitasato se acopla una manguera y se hace
reaccionar hasta que salga el gas de sulfuro de Hidrogeno
que reaccionara con la solución madre si es positiva
produce un precipitado de color negro mercúrico
5. CUADRO DE RESULTADOS
Con el Cloruro Estañoso Con el Yoduro de Potasio

Positivo Característico Positivo-Característico
Con la Difenil Tio Carbazona Con la Difenil Carbazina
Positivo Característico
Con el Sulfuro de Hidrogeno Con Amoniaco
6. CONCLUSIONES
Mediante la practica experimental y teorica, se ha logrado conocer como actual mercurio en
las viceras de pescado, se pudo obtener un destilado de a muestra con el cual se procedio a
realizar las diferentes reacciones de identificacion de mercurio dando positivo en algunas de
las pruebas realizadas, otras de las pruebas realizadas dieron positivo no característico porque
se reemplazó reactivos.

7. RECOMENDACIONES
➢ Usar el equipo de protecion adecuado al momento de manipular mercurio.
➢ Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicación, acompañado de una mascarilla.
➢ Al culminar la practica se debe realizar la repectiva asepcia del lugar del trabajo para
evitar futuras contaminaciones.
8. ANEXOS
Fig 1. Con el pescado Fig 2. Colocando el extracto de
Pescado con mercurio

Fig 3. Colocando el reactivo en Fig 4. Resultado de la reacción
El extracto filtrado.
Firma del estudiante

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBRE
9. FUNDAMENTACIÓN
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se
extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, la gente
que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas
a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es
liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los
ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas.
Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es
cancerígeno no ha sido determinado aún.
La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga más de 1.3 miligramos
de cobre por litro de agua (1.3mg/L). El ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda (una dosis diaria
de 900 microgramos de cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad.
La administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido un límite para vapores de cobre
en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para polvos de cobre.
10. OBJETIVOS
• Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobre en el destilado de las
vísceras de pollo.
• Observar la debida coloración que el cobre produce en sus diferentes reacciones.
10

• Vasos de precipitación
• Papel filtro
• Gradilla
• Tubos de Ensayo
• Agitador
• Porta Embudo
• Espátula
• Campana • Ferrocianuro de potasio
• Ácido acético
• Cuprón
• Sales de cobre
• Clorato de potasio
• HCl
• Sulfato cúprico
• Viseras de pollo.
• Pipetas
• Embudo
• Espátula
• Estuche de deserción
• Balanza • Hidróxido de amonio
• Cianuros alcalinos
• Hidróxido de sodio
• Yoduro de potasio
12. PROCEDIMIENTO
5.1 Con la ayuda del estuche de disección, picar lo más finas posibles
las vísceras de pescado en un vaso de precipitación.
.
• Usar siempre el equipo de
protección mandil de
laboratorio, gorro,
mascarilla, guantes para
minimizar algún tipo de
accidente
que ponga en riesgo
nuestra salud.
5.2 Diluir 10g de sulfato cúprico en agua
5.3 Verter las vísceras de pollo en un vaso de precipitación y agregar
20 mL de HCl. Luego mezclar con la solución de sulfato cúprico.
5.4 Recoger la mezcla de la sustancia madre en 4g de Clorato de
potasio.
5.5 Filtrar
5.6 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra)
realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
5.7 1.- Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con
ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro
de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en
amoniaco dando color azul.

5.8 2.-Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco,
forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al
agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un
hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-
amónico.
gases.
5.9 3.- Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le
adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan
produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco
diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco
solubles en amoniaco concentrado.
5.10 4.- 4.-Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución
muestra gota a gota, primeramente, se forma un precipitado blando
que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
.
5.11 5.- Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de
muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio
formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este
precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos
que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café.
5.12 6.- Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra,
agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso de ser
positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por
formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos
minerales y en álcalis
Ferrocianuro de Potasio Con el Amoniaco
Positivo-Característico
Con el Cuprón Con el Yoduro de Potasio

Con los cianuros alcalinos Con el Hidróxido de Sodio
Positivo Característico Positivo Característico
14. CONCLUSIONES
A través de la práctica se realizó la administración de cobre en las vísceras de pollo para la identificación
de este compuesto mediante reacciones de reconocimiento a la presencia de cobre en el destilado dando
positivo en los ensayos realizados.
15. RECOMENDACIONES
• Utilizar el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga
en riesgo nuestra salud.
• Realizar las reacciones de reconocimiento con compuestos químicos que no se encuentren
caducados debido a que puede alterar el resultado
• Utilizar la campana de seguridad para evitar intoxicaciones de gases altamente tóxicos
• Mantener la limpieza y orden dentro del laboratorio.
ANEXOS

Figura 1. Filtrando la muestra Figura 2.
Colocando la muestra en los tubos
Figura 3. Resultado de la reacción
¨TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS¨

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC
DATOS INFORMATIVOS:
FECHA DE ENTREGA: Jueves 18 de julio de 2019
1. OBJETIVOS
1.1. Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida por zinc.
1.2. Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de zinc en el destilado de las
vísceras de pollo.
2. FUNDAMENTO TEORICO
El zinc es un elemento esencial, necesario para numerosos procesos biológicos y es abundante en
muchos tipos de alimento por lo que su déficit es difícil que se produzca si se consume una dieta
equilibrada. La intoxicación puede ocurrir por diversas vías: inhalación, por consumo de bebidas o
por ingesta. La ingesta crónica de 50-60 mg de zinc/día puede provocar dolor abdominal, náuseas,
vómitos y ocasionalmente pancreatitis.
3. INSTRUCCIONES
3.1. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa
3.2. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se está realizando
3.3. Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
3.4. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
10

4. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS
- Vasos de
precipitación
- Erlenmeyer
- Pipetas
- Tubos de ensayo
- Embudo
- Probeta
- Agitador
- Embudo
- Balanza
- Campana
- Cocineta
- Aparato de
destilación
- NaOH
- Sales Amoniacales
- Ferrocianuro de potasio
- Sulfuro de amonio
- Sulfuro de hidrogeno
- HCl
- Clorato de potasio
- Cloruro de Zinc
Destilados de
vísceras de pollo
OTROS
- Guantes
- Mascarilla
- Gorro
- Mandil
- Estuche de
disección
- Fosforo
- Pinzas –Espátula
- Gradilla y Mechero
5. ACTIVIDADES A REALIZAR
las vísceras de pollo en un vaso de precipitación.
.
• Usar siempre el equipo
de protección mandil de
laboratorio, gorro,
accidente
que ponga en riesgo
nuestra salud.
gases.
5.2 Disolver 10g de sulfato cúprico en agua
5.3 Verter las vísceras en un vaso de precipitación y agregar 20mL
de HCl.
5.4 Mezclar de las soluciones anteriores en 4g de Clorato de potasio.
5.5 Filtrar.
5.6 Con aproximadamente 15 mL del filtrado recogido (muestra)
realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
5.7 1.-Con Hidróxidos Alcalinos: Origina un precipitado blanco
gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo
por formación de zincatos.
5.8 2.-Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales
amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales.
5.9 3.-Con el Ferrocianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un
precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en
hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los
ácidos y en las sales amoniacales.

5.10 4.-Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución
muestra gota a gota, primeramente, se forma un precipitado
blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
5.11 5.-Con el sulfuro de amonio: - En solución neutra o alcalina
produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en
ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
5.12 6.-Con el sulfuro de Hidrogeno: - En medio alcalino o
adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da
un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc
6. RESULTADOS OBTENIDOS
Hidróxidos Alcalinos Con el Amoniaco
Positivo no Característico
Positivo-Característico
Ferrocianuro de Potasio Con el sulfuro de amonio
Con el Sulfuro de Hidrógeno Yoduro de Potasio

7. CONCLUSION
Se colocó Zinc a las vísceras de pollo. Durante el análisis de los mismos se pudo constatar que no todos los
ensayos eran positivos característicos al notar la coloración de cada reacción según como lo indica la
técnica. En otro ensayo si se evidenció el cambio de coloración, por lo tanto, el resultado fue positivo no
característico, aunque si se obtuvo un color similar a lo que indicaba la técnica, existía en este caso una
reacción intermedia.
8. RECOMENDACIÓNES
❖ Utilizar durante la práctica mandil, cofia, mascarilla y guantes.
❖ Asegurarse que las vísceras de pollo estén suficientemente sumergidas en una correcta cantidad de
zinc.
❖ Se recomienda antes del manejo de reactivos conocer sus propiedades para evitar alguna
intoxicación.
9. BIBLIOGRAFÍA:
Rodriguez, A. (Agosto de 2016). EcuRed. Obtenido de zinc: https://www.ecured.cu/zinc
10.ANEXOS

Figura 1. Vísceras de pollo figura 2. Colocando el extracto de .
Vísceras de pollo con zinc.
Figura 3. Colocando el extracto filtrado Figura 4. Resultado de la reacción
En tubos de ensayo tapa rosca.
¨TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS¨

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO
1. DATOS INFORMATIVOS
Docente : Bioq, Carlos Garcia MSC.
Estudiante : Stefany Acosta
Ciclo/ nivel : 8``B``
Fecha de entrega: 26- 07-19
2. FUNDAMENTACION
El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo
caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre
casi todos los metales excepto por el oro y el platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y en
general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con un punto de
ignición, al contacto con este acido, sigue ardiendo con formación de CO2 y vapores rutilantes.
Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas. Su
acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa como
catalizador, por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante.
Acción toxica
Produce lesiones como cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya gravedad dependerá de la
duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas lesiones pueden ir desde una
simple irritación hasta quemaduras u necrosis localizadas, cuando el contacto ha sido
prolongado. Las nieblas de HNO3 también son irritantes y corrosivas para la piel y mucosas y
el esmalte dental.
10

El ácido nítrico es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista de vida industrial,
pues se le consume en grandes cantidades en la industria de los abonos, colorantes,
explosivos, fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales. Es empleado,
en algunos casos, en el proceso de pasivación de los metales, también se usa para comprobar
el oro y el platino. La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda. La
intoxicación sobreaguda es raro y produce la muerte rápidamente. La intoxicación aguda es
más frecuente y puede constar de tres fases: la primera consiste en una irritaciones las vías
respiratorias superiores (sensación de quemazón en la garganta, tos, sensación de sofocación)
y de los ojos, produciendo lagrimeo. La segunda es descorsentante ya que hay ausencia de
sintomatología durante varias horas. En la tercera fase, reaparecen las alteraciones
respiratorias, pudiendo desarrollarse rápidamente un edema pulmonar, frecuentemente mortal.
La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones en la
boca,faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias puedes ser grave.
3. OBJETIVOS
❖ Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Ácido Nítrico en
el destilado de las vísceras de pollo.
❖ Observar la debida coloración que el Ácido Nítrico produce en sus diferentes
reacciones.
• Vasos de Precipitación
• Gradilla
• Tubos de Ensayo
• Agitador
• Porta embudo
• Espátula
• Papel filtro
• Balanza • Papel rojo congo
• Solución alcohólica de violeta de
metilo
• Reactivo de Gunzburg
• Brusina
• Anilina
• Sulfato ferroso
• Fenol
• Ácido Nítrico
• Vísceras de
Pollo

• Pipetas
• Embudo
• Estuche de disección
• Campana
5. PROCEDIMIENTO
las vísceras de pollo en un vaso de precipitación, agregar 5 ml de
agua y 10 ml de ácido Nítrico poco a poco dejar reposar por 15
minutos.
.
laboratorio, gorro,
accidente
que ponga en riesgo
nuestra salud.
gases.
5.2 Filtrar.
5.3 Con aproximadamente 15 mL del filtrado recogido (muestra)
realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos
repartir con 1 ml. Por cada Rx de reconocimiento la sustancia
Madre
5.4 1. Rojo congo: Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo
Congo, este se colorea de azul en caso positivo
5.5 2.-Naranja de metilo: Se trata una porción del líquido con
solución alcohólica de Naranja de metilo 1:100, produciéndose
una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos
minerales
5.6 3.-Brusina: Con la brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se
produce un color rojo en caso positivo
5.7 4.-Àcido sulfúrico: Con la anilina en ácido sulfúrico toma un
color azul en presencia de ácido nítrico.
5.8 5.-Sulfato ferroso: Con el sulfato ferroso, al adicionar a la
muestra unas gotas del reactivo y luego ácido sulfúrico puro, debe
dar un color rosado.
5.9 6.-Fenol: Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra
acidificada en ácido acético debe formarse un color amarillo en
caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio se los agregan
gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más
intenso.
5.10 7.-Sulfato de cobre: A la solución madre agregar sulfato de cobre
debiendo precipitar

Reaccion Coloración Resultado
Rojo de gongo
Positivo característico
Naranja de metilo
Brusina
Ácido sulfúrico
Sulfato ferroso
Fenol

Sulfato de cobre
7. CONCLUSION
Mediante la practica se ha logrado conocer como actua elacido nitrico en las viceras de pollo,
se pudo obtener un destilado de a muestra con el cual se procedio a realizar las diferentes
reacciones de identificacion dando positivo en algunas reaaciones y en otras dabas positivo
no caracteristico.
8. RECOMENDACIONES
➢ Usar el equipo de protecion adecuado al momento de manipular acidos ya que podrian
sufrir quemaduras.
➢ Es indespensables el uso ce camara de gases para evitar intoxicaciones , al momento
de realizar los respectivos pipeteos de los acidos.
➢ Al finalizar la practica se debe realizar la repectiva asepcia del lugar del trabajo para
evitar futuras contaminaciones.
9. BIBLIOGRAFIA
• Peterson ,W.R.formulacion y nomenclatrua quimica organica(en español).(6ta ediccion
). Barcelona- España: Eunibar- editorial universitariade Barcelona.pp.102-106
10. ANEXOS

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR HIDRÓXIDO DE SODIO
11. DATOS INFORMATIVOS
Docente : Bioq, Carlos Garcia MSC.
Estudiante : Stefany Acosta
Ciclo/ nivel : 8``B``
Fecha de entrega: 02- 08-19
12. FUNDAMENTACION
Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el material
de investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos y el amoniaco,
más no los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra; después de
haber comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si
estuviera presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente
con el reactivo de Nessler. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por
completo el amoniaco, se recoge con agua y en la solución acuosa, se practican las
diferentes reacciones de reconocimiento para cada caso si fuere necesario.
10

13.OBJETIVOS
• Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Hidróxido de sodio
en el destilado de las vísceras de pollo.
• Observar la debida coloración que Hidróxido de sodio produce en sus diferentes reacciones.
14.MATERIALES E INSUMOS
• Vasos
Precipitación
de • Balanza ● Cloruro de níquel
● Sales férricas
• Vísceras
de Pollo
• Gradilla ● Soluciones de Estaño
• Tubos de Ensayo
• Agitador
• Porta embudo
● Sales de cadmio
● -Alcohol absoluto
● Hidróxido de Sodio
• Espátula
• Papel filtro
• Pipetas
• Embudo
• Estuche
disección
de
• Campana
15.PROCEDIMIENTO
5.1 Con la ayuda del estuche de disección, picar lo más
finas posibles las vísceras de pollo en un vaso de
precipitación, agregar 5gr NaOH dejar reposar
por 15
minutos.
.
• Usar siempre el
equipo de
protección mandil
de
laboratorio, gorro,
mascarilla,
guantes para
minimizar algún
tipo de
accidente
5.2 Filtrar.
5.3 Con aproximadamente 15 mL del destilado
recogido (muestra) realizar las reacciones de
reconocimientos en
medios biológicos.

5.4 1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan
unas gotas de muestra, se produce primero un
precipitado azul debido a la formación de una sal
básica. El exceso de la base, puede producir hidróxido
de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el oxígeno
del
aire tornándose pardo y finalmente negro.
que ponga en riesgo
nuestra salud.
• Utilizar la
campana de
gases.5.5 2.-El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro
de níquel, produce un precipitado verde claro de aspecto
gelatinoso de hidróxido de níquel.
5.6 3.-Frente a las sales férricas de sodio reacciona
formando un precipitado blanco del hidróxido
correspondiente.
5.7 4.-Igualmente reacciona frente a las soluciones de
estaño, dando precipitados blancos de hidróxido de
estaño.
5.8 5.- Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la
solución muestra, forma un precipitado blanco de
hidróxido de cadmio.
5.9 6.- Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de
muestra
contenida en la punta de un lápiz, arde con llama
color amarilla intensa, en caso positivo..
16.CUADRO DE RESULTADOS
REACCIÓN COLORACIÓN RESULTADO
Peróxido de hidrógeno –
sulfato de magnesio
Precipitado marrón Positivo Característico
Cloruro de níquel Precipitado verde- claro Positivo Característico
Sales férricos Precipitado blanco Positivo no Característico
Solución de estaño Precipitado blanco Positivo Característico
Sales de cadmio Precipitado blanco Positivo Característico
Ensayo a llama
Llama color amarillo
intenso

REACCION COLORACIÓN RESULTADO
Peróxido de
hidrógeno –
sulfato de
magnesio
Cloruro de
níquel
Sales férricos Positivo característico

Solución de
estaño
Sales de
cadmio
Ensayo a la
llama
17. CONCLUSIÓN
Mediante la practica experimental y teórica, se ha logrado conocer
como actúa el Hidróxido de sodio en las vísceras de pollo, se pudo
obtener un destilado de la muestra con el cual se procedió a realizar
las diferentes reacciones de identificación dando positivo en algunas
reacciones y en otras dabas positivo no característico.
18. RECOMENDACIONES
Usar el equipo de protección adecuado al momento de manipular ácidos

ya que podrían sufrir quemaduras.
Usar la cámara de gases para evitar intoxicaciones, al momento de
manipular ácidos con la pipeta.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Una vez culminado la práctica se debe realizar la respectiva asepsia del
lugar del trabajo para evitar futuras contaminaciones.
19. BIBLIOGRAFÍA
Peterson, W.R.formulacion y nomenclatura química orgánica (en español).
Barcelona- España: Eunibar- editorial universitaria de Barcelona.pp.102-
106.
20. GRÁFICOS
Figura 1. Resultado de la reacción

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACIÓN CUALITATIVA DE
CIANURO EN PLANTAS
21. FUNDAMENTACION
El cianuro es una sustancia química de uso industrial, minero como agente acomplejante
de iones metálicos, en la galvanoplastia de electrodeposición de zinc, oro, cobre y
especialmente plata, y de uso en la producción de plásticos de base acrílica.
El cianuro como especie química como tal, es un anión de representación CN- y bien
puede ser un gas incoloro como el cianuro de hidrógeno (HCN), o el cloruro de cianógeno
(CNCl), o encontrarse en forma de cristales como el cianuro de sodio (NaCN) o el cianuro
de potasio (KCN).
Es potencialmente letal, actuando como tóxico a través de la inhibición del complejo
citocromo oxidasa, y por ende, bloqueando la cadena transportadora de electrones,
sistema central del proceso de respiración celular.
22. OBJETIVOS
• Determinar mediante el experimento de conducción de energía la presencia de
cianuro en la yuca.
• Determinar el cianuro presente en una muestra vegetal como en este caso es la
yuca.
10

• Vasos de
precipitación
• Tubos de ensayo.
• Agitador
• Cable de
electricidad.
• Foco
• Interruptor
• Aparato
de carga
iónica
● Cloruro de sodio.
• Agua destilada
• Alimento de
experimentación
( yuca).
24. PROCEDIMIENTO
5.1 Formar un Electrolito para lo cual colocamos la
yuca cortada en agua
.
• Alcohol Absoluto,
proporcionado por el docente.
laboratorio, gorro, mascarilla,
guantes para minimizar algún
tipo de accidente
que ponga en riesgo nuestra
salud.
5.2 Armamos un circuito eléctrico de 110 voltios
conectado a un foco y un polo unir a los
extremos de yuca
5.3 Colocar un pedazo de yuca en un recipiente de
vidrio (cuba hidráulica) para la determinación
cualitativa de CN en la planta mediante
reacción con la corriente se prendera o no el
foco
REACCIÓN COLORACIÓN RESULTADO
Con de la yuca con agua
Se conecta los cables a
esta
Prende foco Positivo presencia Cn

26. CONCLUSION
Mediante la practica se pudo determinar la presencia de cianuro en la yuca ya que este
contiene electrolitos que permitio el paso de luz comprobándose que el alimento
frecuentemente utilizado en comidas contiene cianuro.
27. RECOMENDACIONES
❖ Usar el equipo de protecion adecuado al momento de manipular acidos ya que
podrian sufrir quemaduras.
❖ Es indespensables el uso ce camara de gases para evitar intoxicaciones , al
momento de realizar los respectivos pipeteos de los acidos.
❖ Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio
❖ Una vez culminado la practica se debe realizar la repectiva asepcia del lugar del
trabajo para evitar futuras contaminaciones.
28. BIBLIOGRAFIA
• Peterson ,W.R Contaminacion de cianuro.Barcelona- España: Eunibar- editorial
universitariade Barcelona.pp.102-106.
29. ANEXOS
Fig 1. Circuito armado

fig 2. Determinando la presencia de
“TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS”

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